Dans une premiere partie, on rappelle quelques definitions et les notions d'effets isotopiques thermodynamique et cinetique. La deuxieme partie est consacree a l'etablissement des lois cinetiques, en milieu homogene et en milieu heterogene (avec eventuellement un compose present dans deux phases), en l'absence et en presence d'effets isotopiques. L'accent est mis sur l'application a la separation isotopique, avec le facteur de separation α voisin de 1, un isotope etant en grand exces par rapport a l'autre. Le transfert isotopique est alors donne par: J = Ka (x - y/α) ou x et y sont les fractions molaires (isotopiques) dans les deux phases, Ka est indifferemment une vitesse d'echange ou un coefficient de transfert qui peut etre considere comme le 'meme dans les deux sens' si α - 1 est petit devant l'erreur relative commise dans la mesure de Ka. La troisieme partie est consacree aux reacteurs d'echange isotopique. Les relations entre leur efficacite et les grandeurs cinetiques sont etablies dans des cas simples: reacteurs co-courant avec ecoulement piston, reacteurs parfaitement agites, reacteurs tubulaires avec ecoulement a contre-courant sans melange axial. Nous nous limitons aux cas ou α et le rapport des debits montant et descendant sont voisins de 1 de sorte que: Efficacite de Murphee environ egale a efficacite globale (reacteurs unitaires). HUT (phase 1) environ egale a HUT (phase 2) environ egale a HEPT (colonnes). Dans une quatrieme partie, une expression de la puissance de separation isotopique des reacteurs est proposee et discutee