Der thermische Zerfall der deuterierten Aethylchloride CH₃CD₂Cl und CD₃CD₂Cl sowie von 1,1-Dichloraethan, CH₃CHCl₂, wurde in einer statischen Versuchsanordnung im Druckbereich von 0,1-300 Torr untersucht. In Verbindung mit frueher veroeffentlichten Geschwindkeitskonstanten fuer den Zerfall von Aethylchlorid wurden die folgenden kinetischen Isotopieeffekte im Temperaturintervall von 710-770 K fuer den Hochdruckbereich ermittelt:koo(CH₃CH₂Cl)koo(CH₃CD₂Cl) = 1,096 exp(-0,4 kJ mol^-1/RT), koo(CH₃CH₂Cl)koo(CD₃CD₂Cl) = 0,513 exp(10,0 kJ mol^-1/RT). Die Druckabhaengigkeit der Geschwindigkeitskonstanten erster Ordnung wurde verglichen mit RRKM-Berechnungen, denen ein Modell fuer den aktivierten Komplex aus erweiterten Hueckel-Rechnungen zugrunde liegt. (orig.)