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AbstractAbstract
[en] By means of electrochemical cells with solid electrolytes measurements of the chemical activities of oxygen and hydrogen in a sodium test loop were performed. The reaction equilibrium of oxygen and hydrogen in dilute solutions of sodium was investigated. The activities of both oxygen and hydrogen decrease with increasing concentration of the reaction partner. From the relation between the activivy of one component and the analytic concentration of the reaction partner the equilibrium constant of the reaction 0+H = OH was determinded to lg K sub(diss) = -(1,502+-0,216)-(1356+-140)/T. An electrochemical cell with an iron membrane and a solid electrolyte was used to measure the activity of carbon in a carborizing medium. The cell output was stable over a period of more than 1000 hours at a carbon activity of 1. (orig.)
[de]
Mittels elektrochemischer Zellen mit Feststoffelektrolyten wurden Messungen der chemischen Aktivitaet von Sauerstoff und Wasserstoff in einem Natriumversuchskreislauf durchgefuehrt. Es wurde das Reaktionsgleichsgewicht von Sauerstoff und Wasserstoff in verduennten Natriumloesungen untersucht. Die Aktivitaet sowohl von Sauerstoff als auch von Wasserstoff faellt mit zunehmender Konzentration der Reaktionspartner. Aus dem Verhaeltnis zwischen der Aktivitaet einer Komponente und der analytischen Konzentration des Reaktionspartners wurde die Gleichgewichtskonstante der Reaktion O+H = OH zu lg K sub(diss) = - (1,502+-0,216)-(1356+-140)/T bestimmt. Zur Messung der Aktivitaet von Kohlenstoff in einem verkohlenden Medium wurde eine elektrochemische Zelle mit einer Eisenmembran und einem Feststoffelektrolyten benutzt. Die Zellenleistung war ueber einen Zeitraum von mehr als 1000 Stunden bei einer Kohlenstoffaktivitaet von 1 stabil. (orig.)Primary Subject
Source
1979; 5 p; International symposium on thermodynamics of nuclear materials; Juelich, Germany, F.R; 29 Jan - 2 Feb 1979; IAEA-SM--236/80
Record Type
Miscellaneous
Literature Type
Conference
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